Protoni, neutroni i elektroni tri su glavne čestice koje čine atom. Kao što im nazivi govore, prvi su pozitivno nabijeni, drugi su nenabijeni (neutralni su), a treći su negativno nabijeni. Elektroni imaju vrlo malu masu, dok protoni i neutroni imaju gotovo identičnu masu. Možete pronaći broj svakog od njih u atomu koristeći samo podatke iz periodnog sustava.
korake
1. dio 2: Izračunavanje protona, elektrona i neutrona
Korak 1. Nabavite periodni sustav
To je okvir koji organizira elemente prema atomskoj strukturi. Označen je bojama i svakom elementu daje jedinstvenu kraticu s jednim, dva ili tri slova. Ostali podaci uključuju atomsku masu i broj.
Periodni sustav možete pronaći na internetu ili u udžbeniku kemije
Korak 2. Pronađite svoj element u periodnom sustavu
Organizira elemente prema atomskom broju i razdvaja ih u tri glavne skupine: metali, nemetali i metaloidi (polumetali). Druge skupine uključuju alkalne metale, halogene i plemenite plinove.
- Korištenje grupe (stupci) ili točke (retci) može olakšati pronalaženje elementa u tablici.
- Također možete tražiti simbol elementa ako ne poznajete druga svojstva.
Korak 3. Pronađite atomski broj
Nalazi se iznad simbola elementa, u gornjem lijevom kutu kvadrata. Atomski broj će vam reći koliko protona čini jedan atom tog elementa.
Na primjer, bor (B) ima atomski broj 5, pa prema tome i pet protona
Korak 4. Odredite broj elektrona
Protoni su čestice u jezgri atoma koje imaju pozitivan naboj. S druge strane, elektroni su čestice s negativnim nabojem. Stoga će element u neutralnom stanju imati isti broj protona i elektrona.
- Na primjer, bor (B) ima atomski broj 5, pa prema tome pet protona i pet elektrona.
- Međutim, ako element uključuje pozitivan ili negativan ion, protoni i elektroni neće biti isti. Morat ćete ih izračunati. Broj iona pojavit će se kao mali gornji indeks nakon elementa.
Korak 5. Potražite atomsku masu
Da biste pronašli broj neutrona, prvo ćete morati pronaći atomsku masu. Ova vrijednost je prosječna masa atoma elementa i može se pronaći ispod simbola elementa.
Zaokružite atomsku masu na sljedeći cijeli broj. Na primjer, atomska masa bora je 10, 811, ali možete je zaokružiti na 11
Korak 6. Oduzmite atomski broj od atomske mase
Da biste pronašli broj neutrona, morat ćete oduzeti atomski broj od mase. Zapamtite da je atomski broj jednak protonskom broju koji je već identificiran.
Za naš primjer bora, 11 (atomska masa) - 5 (atomski broj) = 6 neutrona
Dio 2 od 2: Izračunavanje elektrona s prisutnim ionima
Korak 1. Identificirajte broj iona
Pojavit će se kao mala nadnapisna vrijednost nakon elementa. Ion je atom s pozitivnim ili negativnim nabojem zbog dodavanja ili uklanjanja elektrona. U ionu, iako broj protona ostaje isti, broj elektrona se mijenja.
- Budući da elektron ima negativan naboj, kad se ukloni, ion postaje pozitivan. Kako se dodaje više elektrona, ion postaje negativan.
- Na primjer, N.3- ima -3 naboja, dok Ca2+ ima +2 punjenja.
- Imajte na umu da ne morate raditi ovaj izračun ako iza elementa nema nadnapisanog broja.
Korak 2. Oduzmite naboj od atomskog broja
Kad ion ima pozitivan naboj, atom je izgubio elektrone. Da biste izračunali preostali iznos, od atomskog broja oduzmite iznos dodatne naknade. U slučaju pozitivnog iona postoji više protona nego elektrona.
Na primjer, Ca2+ ima +2 naboja pa je izgubio 2 elektrona prirodnog stanja. Atomski broj kalcija je 20, pa ion ima 18 elektrona.
Korak 3. Dodajte naboj atomskom broju za negativne ione
Kad ion ima negativan naboj, atom je dobio elektrone. Da biste izračunali njihov ukupni broj, atomskom broju jednostavno dodajte iznos dodatne naknade. U slučaju negativnog iona, protona ima manje nego elektrona.